高一化学期中总结报告范文(精选十篇)

工作总结报告主要是侧重员工日常工作总结报告，如出差、检查等。以下是小编为大家收集的高一化学期中总结报告范文(精选十篇)，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学期中总结报告1

期中教学工作总结报告

一、四个“关键事件”。

1、数学学科建设。

数学教研组在全体老师的共同努力下，开展了扎实有效的活动。在每一次教研活动中，我感受到了每一位教师的独到见解，使我对数学教学活动有了更深刻的理解，对教学过程的设计更加灵活。对新课程的两次解读，促使自己在业务上的更近一层，同时也活跃了校教研组的活动气氛，整体感觉收获颇丰。

2、后进生的人本关怀。

本学期初，就一直思考后进生的转化策略，手把手地辅导是不太现实的，腾不出那么多的时间，所以，我把注意力转移到可课堂和作业订正之上。每节课上，我都有意无意地让后进生来回答一些问题，想唤起他们对数学的兴趣和信心，也为了端正数学学习的态度；在作业上，对错题讲解订正，力求能掌握基础知识。从期中结果分析看来，后进生与上学期同期相比，有或多或少的进步。欣慰之时，也增添了学生人本关怀的信心。

3、老教师经验交流活动的顺利开展。

第9周，按照数学教研组计划的安排，郑老师在校会议室举行了一次主题为“怎么上复习与整理”的“方桌”会议。会议在轻松、积极的氛围中开展，每一位老师都有很多的感慨与收获。此活动的宗旨是为了新教师的更快成长，利用老教师的丰富经验，把自己摸爬滚打多年的感受进行交流，可以让后辈教师少走弯路，促使教师的专业成长。结束后，感到肩上的担子更重了，一连几天都沉浸在会议精神中，对学园更加的热爱，对授田人更加的尊敬。

4、数学课评优活动。

这一学期，我全程参与数学评优活动的过程，从选课、备课、试教、分析、反思、讨论、校选拔、片区选拔、区评优一系列的磨上课经历，疲惫之余也是感受了竞争的气氛，对数学概念课有了深刻的认识。同时也感受到败走麦城、铩羽而归的痛苦滋味，只能深刻反思自己的教学差距，也不抵是一次学习的过程。

二、半学期来最值得肯定的三点变化。

1、对待数学学科有了更新的认识。

通过阅读《小学数学教育》、《小学数学教师》上的文章，使自己了解数学更多的前沿资料，更贴近课程理念；同时丰富了数学知识，拓宽了教学视野。

2、积极了解每个班的学生情况。

作为主科老师，如果不是班主任，总感觉与孩子交流比较少，我通过课堂互动活动，尽力地多了解每位学生的不同品性，尽力地了解每位学生的性格特点，以此调动学生的学习兴趣，在下阶段还需继续贯彻这一理念。

3、对待教育教学工作的认真态度。

本学期，虽然身兼数职，业务繁忙，但我深知作为一名教育工作者，最重要的当属学生的教育教学工作。平时除了多与学生沟通以外，努力抽出更多的时间放在批改作业和订正作业上，但感觉还是有点不足，在下半个学期当是我的重心所在。

三、工作中存在的两点不足

1、本学期自己的教育随笔数量太少，没有及时地对自己的教学工作进行反思和总结，好的"想法没有记录下来，值得借鉴的经验教训没有留下来。

2、上学期创设的“小小书法协会”由于很多原因，不能继续开展正常的练笔活动，自己花了很多心思在上面，现在变成付诸东流的状况是我所不想的。如何在师生如此繁重的工作和学习中，找到适合学生有练笔时间是当务之急，同时也是我的迷惘所在。

四、三条优化工作的建议和意见。

1、多读书，勤反思。

这学期，我每天都想抽空读一些专业的书籍，往往很难坚持。如果随想随读，并有效地记录下自己读书的感受，就会沉淀下许多的想法。

2、多交流，勤实践。

对于工作中的问题或教学工作中的问题，向有经验的老师请教，在交流中彰显智慧，在实践中检验智慧。

3、与学生多谈心。

“亲其师，信其道。”与学生建立民主、融洽、和谐的师生关系。

高一化学期中总结报告2

半期考试已经结束，四年级第一学期已经过半，我在第一时间内批改完了所有四年级三班的试卷。这次考试，从监考和试卷的评判上我都非常严格，目的只有一个，那就是通过考试了解学生这一阶段的真实的学习情况和我的教学效果。为了尽快地查找不足，总结经验，更好地为以后的教学工作服务，下面我简要地把这次语文测试做一个简单的小结。

一、试卷评析：

从卷面情况来看，所考的题型较少，内容较简单，概括了所学知识，体现了新课标学习的理论，是一份比较抱负的答卷，题型有五类，分别是基础知识积累运用阅读题和作文题。从整体看，非常注重语文综合能力的检测，除了检查学生掌握基础知识及课内外阅读能力之外，还重在培养学生的创新能力，想象力和灵活运用知识的能力以及举一反三的能力，能比较客观的反映学生的学习情况，体现本质教育的教育基本理念。因为贵州农村义务教育起步较晚，学生的基础较差，所以我还是尽量将题目出得简单，以便增强学生的自信心。

二、数据统计及分析

参考人数32人，总分1127.5分，分72分，最低分1分，平均分35.23分，及格率12.5%。

1、答卷情况。

通过学生答卷情况来看，学生的知识掌握情况大致如下：

基础差，字、词、句子分学生掌握得不好，连简单的字词也不会写。

对于灵活性强的阅读理解中，大部分学生几乎全军覆没，不过客观上也存在我没有给学生讲全面等原因，不过学生平时阅读量太少和阅历贫乏是主要原因。

习作方面这次学生的作文整体上较差，学生的文字表达能力薄弱，原因在于平时只注重听和说，而不太注重写。

大部分孩子们能够真实的讲述自己的愿望和事情，但是病句很多，标点符号乱点，更不要提什么写作题材和写作技巧了。

2、从考卷中发现的问题。

(1)词语句子积累不够。

重视积累，就等于给了学生一把学好语文的金钥匙，语文教学效率就会迅速提高。学生平时缺乏大量的阅读、积累、欣赏、感悟，遇到一些较灵活的题，就感到束手无策。加强对名言和名著的积累阅读。我觉得以后要向学校建议，让每个孩子订一份《语文报》，提高孩子们的阅读量，拓宽视野。

(2)书写不规范。

从整体卷面看，学生的书写情况不容乐观。书写不够端正，字体潦草不规范。有些学生至今属于一窍不通类型的，连“组词”是什么意思都不懂，建议留级重读。

三、今后努力的方向

1、基础知识方面：对学生实行课课清，让学生掌握课本所要掌握的知识和技能。

2、要更加重视学生书写习惯的培养，要学生书写端正、规范、卷面整洁

3、重视学生学习习惯的培养，教育学生仔细审题，认真答卷，细心检查。

4、注重语言积累的灵活性。以及课外阅读的习惯，以提高学生的阅读和写作能力。

高一化学期中总结报告3

考点一：钠及其化合物

1．物理性质：

例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉在试管中溶液的底部

C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失

2．化学性质（1）方程式及反应现象

与氧气： 与水： 与 盐酸：

与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液：

A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液

（2）钠的保存： 中

（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）

A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

3．氧化钠和过氧化钠的性质

（1）颜色： ，

（2）与水反应： ；

（3）与二氧化碳反应：； 例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

考点二：氯及其化合物

1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性

2．化学性质 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2

与非金属单质反应 H2+Cl2

与水反应

与碱反应：

例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。

例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）

A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.AgCl

例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）

A.NaOHB. Na2CO3 C.NaCl D.NH3

考点三：物质分类及胶体

1．物质分类例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾

C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠

2．胶体的本质特征：例9．胶体最本质的特征是（）

A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸

C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间 例10．下列分散系属于胶体的是（）

A、淀粉溶液B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液

3．胶体的性质例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）

A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成

B、江河入海口易形成三角洲

C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成

D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素

E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：。

考点四：电解质 1．电解质的判断

例13．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质

①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨 例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。

A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡

例15．下列叙述正确的是（）。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 例16．下列说法正确的是（）。

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

2．电离方程式NaHSO4= NaHCO3=

考点五：离子反应1、离子方程式的书写

（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。

（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实 例17．下列离子方程式正确的是（）。

A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

例18．.写出下列反应的离子方程式（1）钠与水的反应 （2）用烧碱溶液吸收氯气

（3）铁与硫酸铜溶液反应 （4）铁与盐酸反应（5）大理石与盐酸反应

（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸与氢氧化钡（8）氯化钙与碳酸钠

2、离子方程式的意义例19．能用H++OH-=H2O表示的`反应为（）。

A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应

C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应

3、离子共存 例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

4、离子检验：氯离子、钡离子的检验

例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。 考点六、物质的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V

例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。

2．概念辨析 例23：判断正误

1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

2. 1 mol气体的体积约为22.4 L

3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L

4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol

6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol

7. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L

8. 常温常压下，33.6LH2 的物质的量为1.5 mol

9. 标况下，44.8L O2含有2NA个O

3．溶液配制

仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶（6个） 液体配制：量筒、烧容量（5个）步骤：误差分析

例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢

1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。

2. 定容时仰视读数。

3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

5. 用量筒量取液体时，俯视读数。

6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。

8. 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。

答案：

1、D 2、C3、D

4、

5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+

6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物） 7、B8、B 9、D

10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液； 加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。

13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D

18、

高一化学期中总结报告4

反思两个月的工作，不足很多，为了更好的完成下半学期的工作，现将不足和取得的成绩总结如下

一、班主任工作

班级学生稳定，班风学风良好，工作还算轻松。我每天做以下工作

1、监督学生自己检查行为规范和个人卫生，并指出不足。值日生小结，总结当天的值日情况，提出问题并建议改正措施。

2、个人评比、小组评比。促进纪律和学习的规范性。

3、给班干部提建议，教给方法。让学生学会自己管理的同时学会管理班级，让班干部成为教师的得力助手。我认为做得比较好的一点是我班早读班干部能第一时间组织好学生，这是我比较满意的。

4、安全教育工作。大家知道，学校的安全教育工作是重中之重，因此，我特别重视了对学生的安全教育工作，为了使安全方面不出差错，我经常利用班会课，给学生详细地讲述交通安全知识，防火、触电、防溺水等方面的知识。每天放学坚持一分钟安全教育，尤其是要求学生不到有危险的地方去玩。

5、重视与家长的联系，建立班级圈子，双向管好学生。

二、教学工作

我认真抓好教学中的各个环节，提高教学质量。

1、备课。在课前认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都搞清楚，了解教材结构特点、重点、难点，设计习题，补充拓展资料，明确怎样才能教好。

2、上课。我时刻提醒自己戒躁一定组织好课堂教学，关注全体学生，做好信息反馈，调动学生的注意力，使课堂上保持相对的稳定。同时，激发学生的情感，使他们产生快乐的心情，创造良好的课堂气氛。

并且我注意了课堂语言的简洁，课堂提问面向全体学生，引发学生们的学习兴趣，课堂上讲练结合，布置家庭作业少而精，减轻学生负担。

3、辅导。我班学生好动、爱玩，缺乏自制力，在学习上表现为不爱完成学习任务，懒惰，个别学生还抄袭作业。针对这种行为，我把抓好学生的思想教育作为工作的一项原则，并把这项原则贯彻到教学中。在辅导后进生上，根据后进生的各自情况，给他们配备了一名学习优秀的学生做帮手。使其感到自己时刻受到同学和老师的关注，努力要求进步。

三、不足之处与补救措施。

1、一部分学生对学习的目的不够明确，学习态度不够端正。上课听讲不认真，书写不够好。增强自身的榜样作用，在学生中树立学习的榜样。

2、有些家长对孩子的学习不够重视，主要表现在：家长不配合学生完成预习和检查作业，造成了知识巩固不好，继而学习差。加强对学生的家长思想教

育和个别学习方法指导，让家长和孩子一起成长。

3、班级个别学生爱打闹，上课纪律差，监督不够到位，导致学习成绩提高不上来。设立反思角，进行自我教育和监督提醒，促进习惯养成。

4、由于自己的忙乱和急躁，学生练习的不够精、不够深，学生的自学意识又薄弱，个别学生上课小动作较多。为此，现在我将在课堂设计上层次更分明一些，使个层面学生都能感兴趣。让我的课堂更能节奏紧凑，知识落实更清楚。

高一化学期中总结报告5

高一化学必修1期中知识点归纳

离子检验;离子所加试剂现象离子方程式;Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+;SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-;除杂;注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量;物质的量及其单位――摩尔;1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的;2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒;3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023

离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

物质的量及其单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

物质的量浓度

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液

1计算.2称量.3溶解.4冷却5转移. 6洗涤. 7定容. 8摇匀9装瓶贴签. 注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积最相近的容量瓶.如需要480mL,则需要配500mL.

B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物食谱鞣稚⒅(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小 外观特征 能否通过滤纸 有无丁达尔效应 实例 溶液 小于1 nm 均匀、透明、稳定 能 无 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀,有的透明,较稳定 能 有 淀粉溶液，Fe(OH)3 浊液 大于100 nm 不均匀,不透明,不稳定 不能 没有 泥水 离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或弱电解质。 书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O

+2-2--3,HCO3-,SO3，OH和NH4等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应 CO32—+H+ H CO3—

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

氯气

(1)氯元素：在自然界中以化合态存在。

(2)Cl2的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水(1:2)、易液化 (液氯)

闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

(3)Cl2的化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl

2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3

Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

(4)Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO

2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效，变为稀盐酸。

②制漂白液、漂和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 制漂 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸盐比HClO稳定得多,可长期存放

(5)氯离子的检验 ：

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

高一化学期中总结报告6

新学期过去一半了，感觉时间过得真快，大学时光是最美好的，而通常情况下美好的时光却又是过得最快的。细细的回顾过去的八个周，静下心来想一想事情，只为以后的八个周走得更好。这就像股票一样，大涨大跌的行情不会有的，有的只是大涨过后回踩一下，把底子搞扎实了，以便之后新一轮的大涨・。

寒假在家网上下了点中财视频，利用开学回来后的前两个周时间跟着视频把中财从头到尾学了一遍，感觉这一遍自己真正的学到了一些知识。我个人感觉学校里教材的选择是不适当的，我们用的是注册会计师的教材，利用三个学期学完，而注册会计师的教材的特点就是一个字，难，而且是语言怎么理解困难就怎么编写，这样的结果就是我们专业会计的学生上课很难听懂，中财学完了也没感觉学多少东西，基本的东西不会（没讲或讲的很少），难的知识没听懂，即便听懂了将来真正工作后也未必能用到，所以我感觉这对我们学生来说是一件非常悲哀的事情。例如一些汇票本票支票的银行结算业务，我个人感觉是作为一名会计人员所必须会的，而且是将来工作后肯定会遇到的业务，学专业课时老师却很少提及，该学的不学，不该学的却大讲一通，实在是搞不懂。利用两个周时间看着视频跟人家老师把中财学了一遍，收获颇多，这正是我想要的。

因上学期初级会计报名了，原定于5.12号考试，所以买了课本想提前看一看，初级会计看了五天，差不多快看完时，没想到财政局会计改革把考试时间整整往后推了五个月，当时一看到这个消息确实很愤怒，一年的计划都打乱了，原本打算五月份考完初级会计后一门心思好好复习准备考研，现在看来是不可能了，十月份正是备战考研的关键时期，而自己还得拿出一个多月的时间来准备初级会计，感觉很乱。现在对国家的一些改革确实很无语，特别是近来会计改革，会计从业改革了，难度大大加大，一百多人考试最后一次性通过的还不到十个，初级会计考试时间能整整往后推五个月时间，注会考试报名时间现在都还没出来，不知道这背后究竟有什么原因，注会考试能不能往后推五个月时间？呵呵，不知道，但很有可能，就连研究生考试都能泄题了，在现在这个国家里什么都有可能发生・・・

近来帮一创业的兄弟写了点东西，感觉这两个周过的挺累，但也相当充实，学到了很多东西。兄弟创业搞互联网行业，计划书里关于财务方面的东西让我帮他写一写，于是乎这两个周的大多数时间就是一个人提着电脑背着一大堆查来的资料蜗居在自习室里写东西。很多东西都不懂，也确实很难写，平日上课时老师讲的都是制造型企业，有自己生产的产品，产出来卖出去，收入成本都可以预测出来，财务报表也可以写出来。而就像这种互联网it行业很多都是无形的东西，没有自己的产品，收入成本无法可靠估计，财务报表更是主观预测。一开始的几天确实很愁，晚上做梦都在想，于是乎就有了说梦话让下铺舍友帮忙写，但一个人想要成长，想要学习，就越是要接触不同的东西，越是不会不懂的东西，你从中收获的也越多。这期间问了不少老师，一点一点的学习着，最后一位财管专业的专业老师给我这趟不一般的求学画上了一个句号。跟老师谈了三个小时，老师把项目投资决策给我讲了一遍，也讲了很多会计上的东西，而这次学习我是作为一个真正要投资一个项目的财务人员来参与学习，这种学习是最好的。现在大部分人学习财务管理都是只作为一个旁观者，一个局外人，这种学习不会调动起自己的积极性来，而学习专业知识很重要的一点就是要有积极性，要有浓厚的兴趣，这就要求我们可以换一个角色来学习。我个人认为财务管理是一门非常好的学科，非常有用的学科，比会计要好（个人观点），会计上很多东西都是纯理论性的， 将来不一定都能用得到，（就像接下来下开的几门课，会计制度设计，会计理论，至少现在我是没有任何兴趣），而财务管理学到的都是相对实用的知识。这学期回来后替舍友补考财务管理，把当初的课本重新看了几遍，看后就一个感觉，将来自己孩子如果没有特别的兴趣爱好的话，就让他（她）学财务管理专业了，做同龄人没有做过的事情，把同龄人学到的东西掌握的更牢固并在实践中得以运用，这就是有意义的事情。

对于考研问题，自己这学期也想了很多，我个人认为考研对现在的我们来说是一项机会成本最大的事情。选择考研，意味着你这一年要放弃很多东西，放弃学习很多其他知识的机会，现在对我们来说所要做的就是静下心来好好斟酌一下是考研带给我们的更多还是放弃考研而选择其他东西带给我们的更多。现在很多人考研都非常的盲目，看身边的同学都在考研也就考了，几个月时间，坚持不了了，放弃了，又开始选择其他的东西，殊不知自己这几个月时间就这么浪费了，真是浪费了。我们现在正处在人生中的黄金年龄，正是有所作为的年纪，人这一生中有几个月来值得我们去浪费，更何况在现在这个黄金年龄。现在应该静下心来好好分析一下，自己是否对所学的专业真正感兴趣，考上研究生后又能给我们带来多少东西。自己真正决定考研了，那就坚定的走下去。对于我个人来说，我不会把我人生中最宝贵的23岁一整年的时间都用在考研上，经济领域有太多太多的东西值得我去学，把一年的时间用在数学英语政治上，将来万一再没考上，那感觉自己这一年的时间都浪费了，毕竟自己将来靠自己所学的专业知识吃饭而不是靠数学英语政治吃饭，而这也是我为什么一直还没认真准备考研的原因（虽说上周打算开始看数学，看了两天后又帮同学写了两个周的计划书，这可能是老天安排的不让我那么早准备考研吧，呵呵）・・・我个人认为如果始终保持一个高效率的话考研六个月时间就足够了（招生就业处刘老师也是这么认为的），当然，如果想要冲击清华北大这种一流名校的话那还是准备的越早越好，人家考上的都是备战两三年时间的，让你六个月时间考上的话那就是有点天理难容了，当然，自己也绝不会选择考名校。既然自己选择了考研这条路，自己一定会走下去，对于最后的结果自己也看得很淡，考上的话那将来肯定是前程似锦，考不上的话直接找工作自己的将来依旧是一片美好。现在对于我来说最重要的就是保持好一种心态，对于一些事情不要过于紧张，高考准备了三年，最后结果是比平时少考六十多分，高考失败的例子告诉我一个道理――物极必反。

这学期回来后，很多同学说平时都很少看到我了，现在过的是一种隐士的生活。一周六节课，一天平均不到一节课，没课时早上睡到八九点钟，起床吃饭后找个自习室开始学习，学到12点多吃饭回宿舍，睡到下午3点多钟起床后拿书找地学习，7点多钟吃饭，回来后继续学到晚上9点30后锻炼回身体后回宿舍，当然，白天在四教六楼，晚上在五教六楼，都是没人的教室，这种日子当然很少看到我了，・还是那句话，XX年就是一个沉淀期，一个积累期，我们现在所做的就是在为自己的将来积累力量，积累势能。人生需要慢慢的沉淀，当时机成熟，风力充足，有了一定的能力与才智定能一飞冲天。成功不是一蹴而就的，只有静下心来日积月累的积蓄力量才能够绳锯木断，滴水穿石。

继续做有意义的事情，又是美好的一天。

1.大学生主题团日活动总结报告

2.大学生军训总结报告

3.大学生军训的总结报告

4.大学生暑期实践总结报告

高一化学期中总结报告7

【试卷特点】

这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。

试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识,主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。

【成绩概况】

1.年段总体平均分：40.64 分，及格人数57人，及格率11.38%，优秀人数6人，优秀率1.2%。

2.年段最高分92分。

【答题分析】

1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%；

2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。

3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。

4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。

【教学策略】

1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。

2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。

1

3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。

4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。

5、进一步做好后进生的转化工作。

2

高一化学期中总结报告8

第一部分 化学实验基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则：认真阅读并牢记实验室规则

2、了解安全措施：防火、防爆、防毒、防腐

3、掌握正确的操作方法：

(1)取用药品的方法：

①药品取用原则：少量，节约，安全

不能用手接触药品，也不要把鼻孔凑到瓶口去闻药品或气体的气味;更不能尝任何药品;注意节约药品，尽量取少量，用剩的药品不能随意弃置，也不能放回原瓶，要放入指定的容器内;注意实验安全，如果发生意外，应立即正确处理。

②固体药品的取用：

固体粉末：用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”;块状、密度大：用镊子夹取，“一横二送三慢立”。

③液体药品的取用：定量取用一定体积液体药品应当用量筒，先将试剂瓶塞取下，倒放在桌上，将试剂瓶瓶签朝向手，将药液缓缓倒人量筒。读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

(2)常见仪器的使用方法：试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、试管夹、酒精灯、天平。

(3)加热的方法

①预热：给试管里的固体加热应当先进行预热，用试管在火焰上来回移动均匀受热，待试管受热均匀后再将火焰固定加热受热容器，试管口应向下倾斜。

②固体加热：给试管里的固体加热，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。加热时应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先要将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。

③液体加热：对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45。角)，试管口不能对着人。加热试管的中下部;试管内液体不超过试管容积的1/3;加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。

(4)仪器的洗涤方法

①洗涤干净的标志：仪器内壁均匀地附着一层水膜时，仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

②洗涤步骤：先用自来水冲、再用洗涤液(根据附着的物质选择)洗、然后用自来水冲、最后蒸馏水洗(若为试剂瓶，则还应将试管用待装试剂润洗)。

(5)气体收集的方法：

①向上排空气法：适合收集密度比空气大且不与空气中物质发生反应的气体。

②向下排空气法：适合收集密度比空气小且不与空气中物质发生反应的气体。

③排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发反应的气体。

说明：密度与空气接近的气体不适合用排空气法收集。例如，N2、NO和CO。

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

(1)过滤：将固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。过滤操作要求：“一贴、二低、三靠”。适用范围：不溶性固体和液体的分离。

(2)蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。适用范围：可溶性固体和溶剂的分离。

操作要求：玻璃棒不停的搅拌，防止局部沸腾;出现较多固体时停止加热。

(3)粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。

(4)SO42-检验：

(5)氯离子的检验方法：

(6)食盐中可溶性杂质的除去方法：分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2;过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。

2、蒸馏和萃取

(1)蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法分别分离液体混合物中不同沸点的成分的一种分离方法叫做蒸馏。蒸馏主要用于分离液体混合物。

【操作要求】①冷凝水下口进，上口出;②温度计水银球在支管口;③加热要有石棉网，烧瓶中要放碎瓷片，液体不超过蒸馏烧瓶的1/3。

(2)萃取：

①定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作叫做萃取。

②萃取剂的要求：溶质在萃取剂里的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;萃取剂与溶质和溶剂不反应;萃取剂与溶剂不相互溶解。

③萃取用的主要仪器：分液漏斗

④操作步骤：加液→振荡→静置→分液

⑤操作要求：振荡时防止将活塞摔出;分液时先下后上，下层液体从下口出，上层液体从上口出。

高一化学期中总结报告9

一、学生原来情况

本期我班共有学生31名，其中男生15人，女生16人。从学习情况来看，大部分学生的语文基础知识比较扎实，有一定的阅读能力和写作能力，学习兴趣也比较浓厚。但部分学生的学习自觉性较差，没有养成良好的学习习惯，应变能力差，对已经学过的知识的运用能力比较差。部分学生学习态度不够端正，上课听讲不够专心，部分学生作业书写不够整洁;课外阅读的兴趣有所增强，但课外阅读习惯差，知识面狭窄;语言表达能力差，不太善于表达自己的思想。经过一个学年的鼓励和训练，部分学生学会一些表达方法，写作兴趣也比较高，但是审题和选材能力还有待加强。

二、试卷评析：

从卷面情况来看，所考的题型多样，内容难易适中，出题内容全面，概括了所学知识，题型有五类，分别是汉语拼音、字词和句子以及阅读题和作文题。从整体题型看，这次试题非常注重综合能力的检测，以培养学生记忆力，想象力和学习力为主，体现素质教育的教育基本理念。

三、考题分析

现将本次测试情况简单分析如下：

第一大题看拼音写汉字和第二大题选择正确的读音，第三大题是组词，第四大题是填恰当的词，第五大题和第六大题是填字成词和修改错别字，这些主要是考察学生的基础知识，学生对于课文中的内容比较熟悉，所以难度不是很大。第七大题是按要求改写句子，第八题按课文内容判断对错，主要考查学生的课堂接受情况，学生的综合能力不强，作答的难度还是比较大。因为没有任何时间的复习，也有部分学生对课文忘记比较快，有的不能记住所学生字、生词。

考查学习基础的分数比重，是48分。其中改错别字、填字考得比较好，按要求改写句子、判断题考得较差。在阅读题的考查中，反映出学生的概括能力和知识的运用等综合能力都比较差。第一阅读短文，是课文中的一个片段，但是学生在作者的填写上出现了问题，可见学生读书不细心。第二阅读短文学生掌握较好，一小部分同学在给短文写题目上出现了和“坐井观天”成语重复的现象。整个阅读部分普遍存在学习力差、所学过的知识还不能灵活地迁移运用的现象。

本次习作内容是自由命题作文，是写一件自己高兴的事，要求按顺序介绍，内容开放，学生可以选择的内容很多，所以写起来比较得心应手。但在整个卷面上，一部分学生书写有待提高。

四、今后的努力方向

本次考试已告于段落，这只是这半个学期来对自己进行检查的一个小测试，在今后的教学中，还是继续扎扎实实地抓学生基础知识的训练，努力提高学生的记忆力。特别是要在学生综合的学习能力和知识的运用能力上多下功夫，创设开放的学习氛围，引导的想象能力，在教学中注意培养学生的阅读能力，教给学生阅读方法，提高阅读水平。在习作方面也要多下苦功，只有这样学生的三种能力才得到提高。

高一化学期中总结报告10

期中复习计划高一化学备课组 /11/3 -计划

根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”，

期中复习计划高一化学备课组 /11/3

1  复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。

2  根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。

3  根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

4  回归教本。在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。

高一化学期中总结报告范文(精选十篇)

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